题目内容
【题目】在密闭容器中进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=________________。
（2）写出一种加快该化学反应的反应速率的方法_____________________。
（3）该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c（CO）不变
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），则该反应的反应温度为_______________________℃。
【答案】
升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度（任选一条） 吸热 b 830
【解析】
（1）根据方程式写化学平衡常数表达式；
（2）升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度，均可增大反应速率；
（3）根据表中数据，升高温度，K增大，平衡正向移动；
（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等，则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；
b.反应达到平衡状态时，体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时，反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；
d .c（CO2）=c（CO）时，不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；
（5）K只与温度有关，根据K判断温度。
（1）根据方程式，化学平衡常数表达式K=；
（2）升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度，均可增大反应速率；
（3）根据表中数据，升高温度，K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应；
（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等，则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；
b.反应达到平衡状态时，体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时，反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；
d .c（CO2）=c（CO）时，不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；
答案为b；
（5）各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），即该温度下，K=1，K只与温度有关，则该温度为830℃。
