Question

【题目】（写出计算步骤）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为多少______？平衡常数？__

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmolL-1，，达到平衡后，M的转化率为多少？________

Answer 1

【答案】25％; 0.5 6 41％

【解析】

由题意建立三段式求解可得。

（1）由题意建立如下三段式：

则N的转化率为×100％＝25％，化学平衡常数K==0.5，故答案为：25%；0.5；

（2）由题意建立如下三段式：

温度不变，化学平衡常数不变，则=0.5，解得a＝6mol·L-1，故答案为：6；

（3）设M的转化率为x，由题意建立如下三段式：

温度不变，化学平衡常数不变，则=0.5，解得x＝0.41b，则M的转化率为41％，故答案为：41％。