[题目]［双选题］铝-空气原电池通常以溶液或溶液为电解质溶液.铝合金为负极.空气电极为正极.下列说法不正确的是( )A.以溶液或溶液为电解质溶液时.正极的电极反应均为B.以溶液为电解质溶液时.负极的电极反应为C.以溶液为电解质溶液时.负极的电极反应为D.以溶液为电解质溶液时.负极的电极反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】［双选题］铝-空气原电池通常以溶液或溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（）

A.以溶液或溶液为电解质溶液时，正极的电极反应均为

B.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为

C.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为

D.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应

【答案】BC

【解析】

A.铝-空气原电池以溶液或溶液为电解质溶液，原电池工作时，正极上得到电子被还原，电极反应式均为，故A项正确；

B.铝-空气原电池溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为，故B项错误；

C.铝-空气原电池电解质溶液为溶液时，在负极上生成的是而不是，故C项错误，

D. 铝-空气原电池以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应,，故D正确；

故答案：BC。

练习册系列答案

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物

B．降低温度

C．不断搅拌

D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。

（4）步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为吨(列出计算表达式)。

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

物质	沸点/℃	密度 / gcm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

下列说法中，不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

【题目】熔融碳酸盐燃料电池的电解质为和的混合物，燃料为，氧化剂是含的，两个电极均为惰性电极，在工作过程中，电解质熔融液的组成、相对浓度都不变。试回答：

（1）负极的电极反应为________________；

（2）正极的电极反应为________________；

（3）工作时熔融液中的________________向负极移动。

【题目】（写出计算步骤）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为多少______？平衡常数？__

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmolL-1，，达到平衡后，M的转化率为多少？________

【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆主要成分为MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等杂质为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

⑴溶浸过程中，为提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b. 增大通入SO2的速率

c. 减小软锰矿浆的进入量 d. 减小通入SO2的速率

⑵已知：室温下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L－1)，则需调节溶液pH的范围为________。

⑶硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合一周，可慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式：________。

⑷将MnO2和Li2CO3按物质的量4:1进行配料，充分搅拌，混合均匀然后升温至600～700℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。该反应中氧化剂为_______(填化学式)。

⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

①充电时，电池的阳极反应式为________。

②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂，拆解不当易着火、爆炸，为了安全，拆解的注意事项是________。

【题目】2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是

A.该分子属于有机物

B.该分子可能要比苯更加活泼

C.该分子所有的碳的杂化方式都是sp

D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

【题目】下列图示实验合理的是（）

A.图甲证明非金属性强弱：S>C>Si

B.装置乙可用于检验有乙烯生成

C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流

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