题目内容
【题目】已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3, Z 元素可以形成负一价离子,下列说法正确的是
A.X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素
C.Y 元素原子的电子排布图为
D.Z 元素的氧化物具有两性
【答案】B
【解析】
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,处于第四周期第ⅤA族,故X为As元素;Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y的2p轨道上有2个电子或4个电子,所以Y为碳元素或氧元素,X跟Y可形成化合物X2Y3,故Y为氧元素;X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,则Z的质子数为42-8-33=1,则Z为氢元素,氢原子可以形成负一价离子,符合题意。
A.X为As,为33号元素,基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,故A错误;
B.X为As,为33号元素,位于第四周期第ⅤA族,故B正确;
C.Y为O元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p4,电子排布图为,故C错误;
D.H元素的氧化物为H2O,不具有两性,故D错误;
故答案为B。
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