题目内容
铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为___ _。证明混合物中存在Fe2+的操作: ,在实验室中,FeCl3可用铁粉和___ ____反应制备.
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸, 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___ 。
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为___ _。证明混合物中存在Fe2+的操作: ,在实验室中,FeCl3可用铁粉和___ ____反应制备.
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸, 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___ 。
(1) 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
(2)10% 取少量溶液,滴入高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则有Fe2+; Cl2
(3) 蒸发浓缩、玻璃棒 (4)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
(2)10% 取少量溶液,滴入高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则有Fe2+; Cl2
(3) 蒸发浓缩、玻璃棒 (4)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
(1)氯化铁能和金属铜反应,方程式是2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+。
(2)设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y,则(x+y)︰(2x+3y)=1︰2.1,解得x=9y,所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷(1+9)=0.1,即10%;亚铁离子碱液还原性,检验方法是取少量溶液,滴入高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则有Fe2+;铁和氯气反应即得到氯化铁。
(3)要得到氯化铁晶体,则应该是滴入过量盐酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。过滤还需要玻璃棒引流。
(4)首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+。然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-。一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+,所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡,将正、负极反应加和就可以得出正确答案。
(2)设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y,则(x+y)︰(2x+3y)=1︰2.1,解得x=9y,所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷(1+9)=0.1,即10%;亚铁离子碱液还原性,检验方法是取少量溶液,滴入高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则有Fe2+;铁和氯气反应即得到氯化铁。
(3)要得到氯化铁晶体,则应该是滴入过量盐酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。过滤还需要玻璃棒引流。
(4)首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+。然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-。一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+,所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡,将正、负极反应加和就可以得出正确答案。
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