题目内容

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为                
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为___     _。证明混合物中存在Fe2+的操作:                    ,在实验室中,FeCl3可用铁粉和___   ____反应制备.
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸,         、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和           
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___                     
(1) 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+               
(2)10%  取少量溶液,滴入高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则有Fe2+;  Cl2
(3) 蒸发浓缩、玻璃棒  (4)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
(1)氯化铁能和金属铜反应,方程式是2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
(2)设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y,则(x+y)︰(2x+3y)=1︰2.1,解得x=9y,所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷(1+9)=0.1,即10%;亚铁离子碱液还原性,检验方法是取少量溶液,滴入高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则有Fe2+;铁和氯气反应即得到氯化铁。
(3)要得到氯化铁晶体,则应该是滴入过量盐酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。过滤还需要玻璃棒引流。
(4)首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+。然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-。一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+,所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡,将正、负极反应加和就可以得出正确答案。
练习册系列答案
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(16分). 铜是人类最早知道的金属之一,实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu,工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ.  实验证明,C还原CuO时既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C过量时,实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成,取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热,将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热,共收集到560 mL气体(已经折算成标准状况),测得沉淀的质量为2.5 g。则:
(1)上述实验中C        (填“完全”或“不完全”)参加反应,实验中收集到的气
体是     (填写化学式),产生这种气体的化学方程式为:             
(2)反应后得到的固体混合物总质量为                 ,其中含氧化合物的物质的量为            mol。
Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:

(1) 请通过计算确定m的值; 
(2) X的摩尔质量为368 g/mol,请确定X的化学式。

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