题目内容

(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
⑴ Fe:5.6g  FeO:3.6g     3分  ⑵ 1  mol/L             3分
n=V/Vm=0.1mol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
1                  1
n Fe                0.1mol
所以n Fe="0.1" mol，mFe=5.6g,  mFeo=9.2g-5.6g=3.6g,  nFeo=0.05mol
溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n FeSO4=0.15mol,所以n H2SO4=0.15mol，C H2SO4=1  mol/L
练习册系列答案
相关题目
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
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高炉炼铁中石灰石的作用
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（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。
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（4）古代将绿矾煅烧可制绿矾油（也叫镪水，即硫酸）和红色颜料（Fe2O3），请写出有关的化学方程式：
                                                                        。
（5）绿矾还可用以下方法生产红色颜料（Fe2O3）,其具体操作流程是：将5560kg绿矾（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________kg。
已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别
 
 
 
 
V[FeCl3(aq)]/mL
50
50
50
50
混合粉末质量/g
1.2
2.4
3.6.
4.8
反应后剩余固体质量/g
0
0.64
1.92
3.12
分析表中数据，下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L            D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
下列关于铜的说法正确的是
A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
（共8分）
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）
                                                                     
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为              g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为              。
往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应，其产物的颜色是
A．血红色B．红褐色C．淡黄色D．蓝色

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