Question

【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

(1)N2的电子式为_________；锑在元素周期表中的位置为__________。

(2)中子数与质子数的差值为________。

(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。

①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，则H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。

②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

Answer 1

【答案】 第五周期第ⅤA族 43 ＜ As元素的非金属性比P元素的弱 一 4:1

【解析】

（1）氮气分子中含有1个氮氮三键，N最外层满足8电子稳定结构；氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素，结合N在周期表中位置分析；

（2）质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数；

（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

（4）①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明该酸为一元酸；

②结合化合价升降相等计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。

（1）氮气分子中,，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气的电子式为；氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素，N位于第二周期ⅤA族，则锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，故答案为：；第五周期第ⅤA族；

（2）的质量数为209，质子数为83，则中子数与质子数的差值为(20983)83=43，故答案为：43；

（3）由于As的非金属性比P元素弱，则最高价含氧酸的酸性：H3AsO4<H3PO4，故答案为：<；As的非金属性比P元素弱；

（4）①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明NaH2PO2为正盐，则H3PO2为一元酸，故答案为：一；

②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4，银元素化合价从+1价变为0价，化合价降低1价，银离子为氧化剂；

H3PO2中P元素化合价从+1价变为+5价，化合价升高4价，氧化还原反应中化合价升降相等，则利用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故答案为：4:1。