题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B.46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D.一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】
A、标准状况下，2.24L四氯化碳是液体，无法计算，故A错误；
B、46g NO2和N2O4的混合气体中，用极限思维方法，假设46g 全部NO2物质的量为
，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，假设46g 全部N2O4物质的量为
，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，故B正确；
C、HCl为强电解质，则1L1.0mol/L的盐酸中没有HCl分子，故C错误；
D、将2molSO2与1molO2充分反应，反应是可逆反应，因此不可能100%全部转化完，所以得到SO3的分子数小于2NA，故D错误；
答案为B。
【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：
资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M(OH)n | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步骤③反应的离子方程式是_______。
(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。
(5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。
(6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O
Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
