Question

【题目】在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,求：

(1)该混合气体的总物质的量为______________

(2)该混合气体的体积是_______________

(3)该混合气体的平均摩尔质量为_________

Answer 1

【答案】0.6 13.44 8.3

【解析】

（1）分别计算氦气、氮气和氧气的物质的量可得；

（2）依据气体摩尔体积计算可得；

（3）依据摩尔质量公式计算可得。

（1）2.00g氦气的物质的量为=0.5mol，1.40g氮气的物质的量为 =0.05mol，1.60g氧气的物质的量为=0.05mol，则混合气体的总物质的量为（0.5+0.05+0.05）mol=0.6mol，故答案为：0.6；

（2）在273K和101kPa的条件下，混合气体的体积为n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44；

（3）混合气体的总质量为（2.00+1.40+1.60）g=5.00g，混合气体的总物质的量为0.6mol，则该混合气体的平均摩尔质量为=8.3g/mol，故答案为：8.3。