题目内容

11．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（　　）
A．固态氢B．固态氖C．白磷D．三氧化硫

分析 一般金属及稀有气体和原子晶体是由原子直接构成的，分子晶体由分子构成，据此分析．

解答 解：A．固态氢是由氢分子构成，故A错误；
B．固态氖是分子晶体，属于单原子分子，由原子直接构成，故B正确；
C．白磷属于分子晶体，由分子构成，故C错误；
D．三氧化硫属于分子晶体，由分子直接构成，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的构成，题目难度不大，应熟悉常见物质的构成微粒，并做到归纳性的总结，形成便于掌握运用的知识．

练习册系列答案
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1．按要求回答下列问题．
（1）乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）由苯制取硝基苯的反应化学方程式；
（3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下形成环状化合物的反应化学方程式2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（4）酸性高锰酸钾溶液中通入SO2反应的离子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
（5）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4与过量KI反应后可得38.2g 的A，A的化学式CuI．
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
19．下列性质的比较中，正确的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
6．下列分子中含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．F2B．C2H2C．Na2O2D．NH3
16．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机物：
（1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是CH4；
（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是C2H6．
（3）在150℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH4、C2H4．
（4）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g．混合气体中气态烷烃的化学式CH4；混合气体中两种气体的物质的量之比n（CH4）：n（烯烃）=3：1．
3．填空
（1）今有2H2+O2═2H2O反应，构成碱性KOH燃料电池，则负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为H2-2e-=2H+；正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
（1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？（1）降低、（2）增大．
（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正极电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-．
20．0.05mol H2SO4的质量是多少？含有的分子数目？
1．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用．下列元素与硅元素处于同一主族的是（　　）
A．HeB．OC．CD．P

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