题目内容

（14分） 下面是实验室中制氯气的装置：

试回答下列问题：
（1）写出制氯气的化学方程式                  。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是                           。
（3）在A和B装置中还应加一个装置，作用是什么                                。
（4）检验氯气的试纸？        ，写出该反应的化学方程式                        。
（5）烧杯里装的是         ，反应的离子方程式：                               。
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体
（3）除去水蒸气
（4）湿润的碘化钾淀粉试纸Cl2+2KI=2KCl+I2
(5)氢氧化钠溶液   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
略
练习册系列答案
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如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
A．浓硝酸和铜反应制备NO2
B．浓氨水和生石灰反应制备氨气
C．锌和盐酸反应制备氢气
D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入        作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视                              ，滴定终点现象为：                                                      
（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___       （2分）  
A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为            。
（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：                   
（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线          
A．d点          B．c点             C．a、c之间                  D．d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为           。
（用a、b、c表示）
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式                               
mol·L-1  （混合溶液总体积等于两溶液体积之和）
（12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是                。
⑵CuSO4溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－ 被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）          。
⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）           。
A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：                                                                  。
用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先向试管中加入一定量的  ，然后边振荡边缓缓加入    ，冷却后再加入一定量的   ，轻轻振荡使之混合均匀。
（2）浓硫酸的作用是：                              。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：①               ；②         ；③             ；
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有    味。
（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物的结构简式为：                     。
（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：
①                        ，②                           。
(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)
配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________________________。
滴定终点的现象是:________________________________
(2) 有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(ml)
所消耗盐酸标准液的体积(ml)
  滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
6.00
25.95
纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。
(3) 对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。
关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是
A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．③实验试管中会生成血红色沉淀
D．用图④操作可提取碘水中的碘
(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

请回答下列问题： 
(1)装置F中发生反应的化学方程式为                                ．
(2)装置B中仪器的名称是                      ；装置E的作用是                 ．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式                                       ．
（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
常数为      mol-1   (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．
以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体
B．为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中
C．为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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