Question

【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.图丙表示25℃时，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO2的转化率增大，所以NO2的转化率：c＞b＞a，故A正确 ；

B. 酸性越强，加水稀释相同倍数，pH的变化越大，根据图示，稀释过程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数，故B错误；

C. NH4+的水解平衡常数，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，抑制铵根离子水解，一水合氨的浓度减小，所以增大，故C正确；

D. 根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在4左右，防止铜离子沉淀，故D错误。

答案选AC。