题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为4.0,请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。
(2)实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释,这样操作的目的是____。
(3)KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—,该反应在 25℃时的平衡常数K=____。(已知:25℃时,Ka(HCN)=6.25×10—10)
(4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.7×10-11。则NH4HCO3溶液的pH____(填“>、<或=”)7。
(5)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度见下表所示(H+和OH—未列出)
离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl— |
浓度/mol·L-1 | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a____0.16(填“>、<或=”)。
【答案】NaHSO3的电离程度大于其水解程度,故溶液显酸性 抑制FeCl3水解 1.6×10—5 > >
【解析】
(1)NaHSO3是弱酸的酸式盐,HSO3-存在电离平衡HSO3- SO32-+H+,电离呈酸性;HSO3-存在水解平衡HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,水解呈碱性,0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为4.0,说明NaHSO3的电离程度大于其水解程度,故溶液显酸性;
(2)FeCl3易水解,盐酸抑制FeCl3水解,实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释;
(3)Ka(HCN)= ;CN—+H2O
HCN+OH—,在 25℃时的平衡常数K=
1.6×10—5;
(4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则NH4+的水解常数是,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.7×10-11,则HCO3-的水解常数是
,HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈碱性,pH>7。
(5)根据电荷守恒,2c(SO42-)+ c(Cl-)+ c(OH-)= 2c(Mg2+)+ 3c(Fe3+)+ c(Na+)+ c(H+),2a+0.58+ c(OH-)=2×0.05+3×0.1+0.5+ c(H+),由溶液含有Fe3+可知,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),所以a>0.16。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)