题目内容
20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）| A． | 粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| B． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3 | |
| D． | AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag |
分析 A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；
C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；
D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．
解答 解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；
C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；
D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．
故选A．
点评 本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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10．2L N2和CH4的混合气体与4L O2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积5L．原来气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为 （ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：1 | C． | 2：1 | D． | 3：1 |
11．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
| A． | 等物质的量的水与重水含有的中子数 | |
| B． | 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数 | |
| C． | 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| D． | 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 |
8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | m=2 | |
| B． | 两次平衡的平衡常数相同 | |
| C． | X与Y的平衡转化率之比为1：1 | |
| D． | 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 | |
| B． | 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O 途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2 | |
| C． | 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 | |
| D． | 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 |
3．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性．
②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
（2）实验步骤③某项操作是指检验CO纯度．
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通过查资料获取如下信息：
Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：
分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能．
（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）
①按上图连接好装置，检查装置气密性．
②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
（2）实验步骤③某项操作是指检验CO纯度．
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通过查资料获取如下信息：
Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：
| 加热方式 | 产物元素组成 | 各元素的质量分数% | |
| Fe | O | ||
| 酒精灯 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
| 带网罩酒精灯 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
| 酒精喷灯 | Fe | 100.00 | 0.00 |
（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）
20．下列关于乙烯的说法不正确的是（ ）
| A． | 可由石油裂解制取 | B． | 通过加聚反应可制得保鲜膜 | ||
| C． | 通过加成反应可制得氯乙烯 | D． | 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 |
1．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、C6H5OH、CO32- | |
| B． | c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42- | |
| C． | 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3- | |
| D． | 0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl-、NO3-、CO2 |