Question

【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）H3PO2均可将溶液中的 Ag＋还原为 Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为___。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为___。

（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

①该反应的还原产物是___(填化学式)；

②所得混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

①有关反应的离子方程式为___。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。

Answer 1

【答案】+1 H3PO4 Cl2 47.6 2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+ 0.05

【解析】

（1）①化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；②先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出氧化产物中P的化合价；

（2）得电子的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中发生还原反应，失电子的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，在数值上，平均式量=平均摩尔质量=，据此分析；

（3）锰离子失电子而转化为高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，则得电子化合价降低的物质作氧化剂，根据元素的化合价确定氧化剂和还原产物，再结合离子方程式的书写规则书写；反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，则n（H+）=1L×0.03mol/L=0.03mol，根据方程式计算。

（1）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价；故答案为：+1；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；

（2）Cl元素的化合价由+5价→0价，所以还原产物是Cl2；平均式量=平均摩尔质量==47.6，故答案为：Cl2；47.6；

（3）①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：

2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；

②2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+反应中当转移10mol电子时，生成6mol氢离子，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，则n(H+)=1L×0.03mol/L=0.03mol，所以转移电子为=0.05mol，故答案为：0.05