Question

【题目】在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：

下列说法不正确的是

A.①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-l

B.②中K=0.25，可能使用了催化剂

C.③中y= 1.4 moI.L-l

D.比较①、④可知，该反应为吸热反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据v=△c/t计算反应速率；

B、催化剂能改变反应速率，但不改变平衡；

C、根据浓度对反应速率的影响作判断；

D、根据温度对平衡移动的影响判断．

A、（1）根据v=△c/t可计算出B的反应速率为 =8.25xl0-3moI.L-l.min-l，故A正确；

B、由表中数据可知，该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。实验②的平衡状态与实验①相同，但是到达所用的时间较少，说明该容器中的反应速率较大。催化剂能改变反应速率，但不改变平衡，①②平衡时浓度相同，但反应速率更快，可能使用了催化剂，故B正确；

C、比较实验①和实验③中的数据可知，在相同温度下，实验③中的A的平衡浓度大于实验①，所以反应过程中，反应速率也比实验①中的大，在相同温度下，该反应的起始浓度与平衡浓度成比例，故 ③中y= 1.2 moI.L-l，故C错误；

D、比较实验④和实验①中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应