Question

【题目】室温下将 0. 1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到 10.00 mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）与NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：c水（H+）为溶液中水电离的（H+）],下列说法不正确的是

A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

B.b 点溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

C.a、b、c 三点溶液中，a 点溶液导电性最强

D.a、c 两点溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1 molL1 HA 溶液c水(H+) =1×1011 molL1，c(OH－)=1×1011 molL1，则c(H+) =1×103molL1，因此pH=3，故A正确；

B. b点溶液中溶质为NaA，根据质子守恒得到：c(H+)+c(HA)=c(OH－)，故B正确；

C. a、b、c 三点溶液中，a点为NaA和HA混合溶液，b点为NaA，c点为NaA和NaOH混合溶液，因此c点离子浓度最大，溶液导电性最强，故C错误；

D. 根据电荷守恒a、c 两点溶液中均存在：c(H+)+ c(Na+) = c(OH－)+ c(A－)，故D正确。

综上所述，答案为C。