题目内容
【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是（ ）
A.要除去粗盐中
、
、
等杂质，步骤
中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液
过量
溶液过量
溶液过滤盐酸
B.步骤
的反应原理为
C.步骤
中需将
置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水
D.步骤
、
、
所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
【答案】D
【解析】
A.选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后加盐酸至中性；
B.电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；
C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，HCl可抑制水解；
D.步骤④中Br元素的化合价升高、⑤中Br元素的化合价降低、⑥中Br元素的化合价升高。
选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后加盐酸至中性，则步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液
过量
溶液过量
溶液过滤盐酸，故A正确；
B. 电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气，步骤②的反应原理为
，故B正确；
C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，HCl可抑制水解，则步骤③中需将
置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水
，故C正确；
D. 步骤④中Br元素的化合价升高、⑤中Br元素的化合价降低、⑥中Br元素的化合价升高，则步骤④、⑥中溴元素均发生氧化反应，⑤中溴元素被还原，故D错误；
【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。
【题目】下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )
选项 | 粒子 | 立体构型 | 解释 |
A | 氨基负离子(NH2—) | 直线形 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V形 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(CO32—) | 三角锥形 | C原子采用sp3杂化 |
D | 碘三正离子（I3+) | V形 | I原子采用sp3杂化 |
A.AB.BC.CD.D
