题目内容

【题目】化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是

A.地沟油禁止食用,但经加工处理后可用来制造肥皂和生物柴油

B.白铁镀锌铁板比马口铁镀锡铁板更耐腐蚀

C.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D.的燃烧热是,则反应的H=+2×283.0kJ/mol

【答案】C

【解析】

A. “地沟油的成分是油脂,可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油,碱性条件下的水解反应生成肥皂,A正确;

B. 金属活动性顺序是Zn>Fe>Sn,白铁镀锌铁板破损后Zn做负极,保护铁板,马口铁破损后Fe做负极,Fe腐蚀加快,故白铁比马口铁镀锡铁板更耐腐蚀,B正确;

C. 牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属的腐蚀,C错误;

D. 的燃烧热是,表示1molCO完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量283.0kJ,则反应的H=+2×283.0kJ/mol D正确;

故本题选C

练习册系列答案
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【题目】(1)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·)。实验时,还需测量的数据有_______________

A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量

C反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量

(2)某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为H=____________

(3)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___(相等不相等”)所求中和热___________________(相等不相等”)

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会__________(偏大偏小无影响”);用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会__________(偏大偏小无影响”)

(5)上述实验结果与57.3 kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

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______(用表示)。

(3)实验室在恒压下,将置于密闭容器中发生反应③,测得在不同温度、不同投料比时,的平衡转化率如下表:

投料比

400K

500K

600K

1

2

①在反应时,可提高转化率的措施有 ______填编号

A 增加催化剂的表面积 改用高效催化剂 降低温度

D 增大压强 分离出 减小

时,将投料比为1的混合气体共,充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中,反应经过5min达到平衡,试计算反应在该温度时的平衡常数______。(写出计算过程,计算结果保留三位有效数字)

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