题目内容
【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:
下列说法不正确的是( )
A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
B. 加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C. 加入试剂②反应的离子方程式为:OH﹣+H+=H2O
D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子
【答案】C
【解析】A、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱液,可选取石灰乳,故A正确;B、氢氧化镁为沉淀,采用过滤的方法分离,故B正确;C、试剂②为盐酸,氢氧化镁为沉淀,书写离子方程式时不能拆,故C错误;D、根据反应MgCl2 Mg+Cl2↑,电解氯化镁时,生成48g镁,即为2mol,转移4mol电子,故D正确;故选C。
【题目】实验室制备溴代烃的反应如下:NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题:
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 。
a.圆底烧瓶b.容量瓶c.锥形瓶d.量筒
(2)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是。
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的不正确的是。
a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发d.减少副产物烯和醚的生成
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其原因是 ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 。
【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响; (II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响; (III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见图:
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率_______。(忽略溶液体积变化)
(3)请在上图中,画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图,并标出线的序号_______。
(4)工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知:在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答:
①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内,用CO2表示的反应速率:V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变
c. v(CH3OH)=v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)