题目内容

【题目】化学要研究如何合理、高效地进行金属矿物的开发利用。

（1）以下方法可用于工业冶炼金属的是（_______）

a．电解熔融AlCl3获取金属铝 b．电解MgCl2溶液获取金属镁

c．用CO还原铁矿石来获取金属铁 d．电解饱和食盐水来获取金属钠

（2）按图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。

由此判断该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是___________________________________________。

【答案】 c 吸热 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【解析】（1）a、AlCl3是共价化合物，应该用电解熔融Al2O3获取金属铝，选项a错误；b、应该电解熔融的MgCl2获取金属镁，选项b错误；c、铁是比较活泼的金属，在工业上就是用CO还原铁矿石来获取金属铁的，选项c正确；d、电解熔融食盐来获取金属钠，选项d错误。答案选c；(2) 由实验现象可知，该反应为放热反应，铝粉与氧化铁反应可生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

练习册系列答案
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【题目】按系统命名法下列名称不正确的是（ ）

A. 1一甲基丙烷B. 2一甲基丙烷

C. 2，2一二甲基丙烷D. 3一乙基庚烷

【题目】如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A．B．C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。请在下列空格中填写A．B．C．D．E、F的结构简式。

A： B： C：

D： E： F：

【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图。

淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过。加压后，左侧淡水中增加的是__________（填字母）。

a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数

（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是_______________。

②写出B冶炼金属镁的化学方程式_______________________________。

（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：

步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；

步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；

步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

①步骤一和步骤二的目的是___________________________________。

②步骤二中发生反应的化学方程式为___________________________。

【题目】Ⅰ．氯化亚铜()是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，B 为气体，则加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均写名称)

（2）反应②的离子方程式是___________。 为提高的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。

（3） 最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。

Ⅱ．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。

（4）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。 烟灰的回收利用工艺如下：

①“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸

出渣中，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是__________________________。

② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。 电解法精炼粗银时采用和的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。 阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。

【题目】碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I．合成该物质的步骤如下：

步骤 1：配制一定浓度的 溶液和溶液。

步骤 2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在 50℃， 用氨水调节溶液 pH 到 9.5。

步骤 3：放置1 h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[（n＝1～5）]。

回答下列问题：

（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。

（2）步骤 2 中反应的离子方程式为_____________________。

（3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_______________________。

Ⅱ．测定产品 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

（4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

（5）加热前先通入 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入的作用是________。

（6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的____（填选项字母），写出相应的数学表达式：n＝______。

①装置 A 反应前后质量差②装置 C 反应前后质量差③装置 D 反应前后质量差

【题目】下列反应中，生成的有机物只有一种的是

A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D. 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应

【题目】实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。

a．圆底烧瓶b．容量瓶c．锥形瓶d．量筒

（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是。

a．水是反应的催化剂 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．减少副产物烯和醚的生成

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。

【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　 　)

A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

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