题目内容
18．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）| A． | 铜片电极反应：2H++2e-=H2↑ | B． | 锌片电极反应：Zn-e-=Zn2+ | ||
| C． | 铜为负极，发生还原反应 | D． | 锌为负极，发生还原反应 |
分析 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，以此解答该题．
解答 解：A．铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，反应为2H++2e-=H2↑，故A正确；
B．锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，反应为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C．铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D．锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件和工作原理，把握电极的判断和电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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8．食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾（KIO3）而不是碘化钾（KI）．实验室可用采用如图1实验流程制备碘酸钾．
（1）操作①和操作③的名称分别为过滤、蒸馏．操作②所用到的玻璃仪器有分液漏斗．
（2）由单质碘制备碘酸钾的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
（3）问题讨论：在选择试剂X时，甲同学只选择了H2O2，乙同学除了选择H2O2外还加入了少量H2SO4，并做如下实验：
①根据乙同学选择的试剂X，写出M→N离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
②由甲、乙两同学的实验结果，你能得到的结论是：溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力．
（4）实验探究：受（3）实验的启发，甲、乙同学继续探究KI固体在空气中放置变质的原因．
甲同学认为：KI变质只与空气中的O2和H2O有关；
乙同学认为：KI变质除了与O2和H2O有关外，还应与空气中的某种气体成分Y有关．
甲、乙同学分别用如图2所示装置进行实验，一段时间后取出燃烧匙中的固体，在试管中溶于淀粉溶液，结构发现甲同学试管中溶液未变蓝，而乙同学试管中溶液明显变蓝．
①气体Y为CO2（填化学式）．
②KI固体在空气中变质的化学方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．
（1）操作①和操作③的名称分别为过滤、蒸馏．操作②所用到的玻璃仪器有分液漏斗．
（2）由单质碘制备碘酸钾的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
（3）问题讨论：在选择试剂X时，甲同学只选择了H2O2，乙同学除了选择H2O2外还加入了少量H2SO4，并做如下实验：
| 甲 | 乙 | |
| 所选试剂X | H2O2 | H2O2，少量稀H2SO4 |
| 操作 | 向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2 | 向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2，再加少量稀H2SO4 |
| 实验现象 | 几秒钟后，溶液呈现很淡的蓝色 | 溶液立刻呈现较深的蓝色 |
②由甲、乙两同学的实验结果，你能得到的结论是：溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力．
（4）实验探究：受（3）实验的启发，甲、乙同学继续探究KI固体在空气中放置变质的原因．
甲同学认为：KI变质只与空气中的O2和H2O有关；
乙同学认为：KI变质除了与O2和H2O有关外，还应与空气中的某种气体成分Y有关．
甲、乙同学分别用如图2所示装置进行实验，一段时间后取出燃烧匙中的固体，在试管中溶于淀粉溶液，结构发现甲同学试管中溶液未变蓝，而乙同学试管中溶液明显变蓝．
①气体Y为CO2（填化学式）．
②KI固体在空气中变质的化学方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．
9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
6．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$C2H6 | |
| B． |  +HNO3$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +H2O | |
| C． | CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH | |
| D． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl |
⑪
⑫
3．下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
| A． | O2与O3 | B． | 正戊烷与异戊烷 | C． | 甲烷与乙烷 | D． | 淀粉与纤维素 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 乙烯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色 | |
| D． | 苯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色 |
7．油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是（ ）
| A． | 反应液使酚酞试液变红色 | B． | 反应液使蓝色石蕊试纸变红色 | ||
| C． | 有大量固体析出 | D． | 反应后静置，反应液不分层 |
8．人体缺铁会引起下列哪种疾病（ ）
| A． | 大脖了病 | B． | 糖尿病 | C． | 痛痛病 | D． | 贫血症 |