题目内容
3．下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）| A． | O2与O3 | B． | 正戊烷与异戊烷 | C． | 甲烷与乙烷 | D． | 淀粉与纤维素 |
分析 分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，根据定义分析判断．
解答 解：A．氧气和臭氧均是由氧元素形成的不同种单质，属于同素异形体，故A错误；
B．正戊烷与异戊烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；
C．甲烷与乙烷，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故C错误；
D．淀粉和纤维素的表达式虽然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互为同分异构体，故D错误，
故选B．
点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，题目难度不大，注意对同分异构体定义的理解，明确淀粉和纤维素的聚合度不同，二者不属于同分异构体．
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+（CH3）3CCl $\stackrel{无水AlCl_{3}}{→}$
+HCl．
14．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Cl-的结构示意图： | |
| B． | 硝基苯的结构简式： | |
| C． | 乙烯的结构式： | |
| D． | 氢元素有三种核素：${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}$D、${\;}_{1}^{3}$T |
11．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入N2和H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）
N2+3H2$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3．
N2+3H2$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3．
| A． | 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 | |
| B． | 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 | |
| C． | N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡 | |
| D． | 单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2时，反应达到化学平衡 |
18．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜片电极反应：2H++2e-=H2↑ | B． | 锌片电极反应：Zn-e-=Zn2+ | ||
| C． | 铜为负极，发生还原反应 | D． | 锌为负极，发生还原反应 |
8．反应A（g）+B（g）═C（g），在5s内A的浓度由6.0mol/L变成2.0mol/L，此5s内用C表示的反应速率为（ ）
| A． | 0.8mol/（L．s） | B． | 2.0mol/（L．s） | C． | 4.0mol/（L．s） | D． | 6.0mol/（L．s） |
12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol烃基中电子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA | |
| D． | 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA |
13．根据下列反应不能设计为原电池的是（ ）
| A． | Fe+2FeCl3═3FeCl2 | B． | CH4+2O2=CO2+2H2O | ||
| C． | H2+Cl2=2HCl | D． | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O |