题目内容
8．人体缺铁会引起下列哪种疾病（ ）| A． | 大脖了病 | B． | 糖尿病 | C． | 痛痛病 | D． | 贫血症 |
分析 人体缺铁会患缺铁性贫血，据此解题．
解答 解：A．缺碘会患甲状腺肿大，故A错误；
B．糖尿病是一组以高血糖为特征的代谢性疾病，故B错误；
C．痛痛病又叫骨痛病，是因镉对人类生活环境的污染而引起的，故C错误；
D．人体缺铁会患缺铁性贫血，故D正确．
故选D．
点评 本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
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18．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜片电极反应：2H++2e-=H2↑ | B． | 锌片电极反应：Zn-e-=Zn2+ | ||
| C． | 铜为负极，发生还原反应 | D． | 锌为负极，发生还原反应 |
；
可以在铁、稀盐酸作用下生成
；
．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；
；
．
，它的分子式是C6H8O6．在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是酸性高锰酸钾颜色褪去，说明维生素C具有还原性．
13．根据下列反应不能设计为原电池的是（ ）
| A． | Fe+2FeCl3═3FeCl2 | B． | CH4+2O2=CO2+2H2O | ||
| C． | H2+Cl2=2HCl | D． | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O |
20．
某有机物的结构简式如图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是（ ）
某有机物的结构简式如图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 1：1：2 | C． | 4：3：2 | D． | 2：3：2 |
17．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+沉淀（写离子符号）．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O=Fe2（OH）42++2H+．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+沉淀（写离子符号）．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O=Fe2（OH）42++2H+．
18．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应 | |
| B． | 向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解 | |
| C． | 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味 | |
| D． | 煤干馏后可以得到煤焦油 |