题目内容
空气
吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是 ；
步骤②发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式： 。
（3）步骤⑥的名称是 。
（4）从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2==NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1 mol Br2时，转移的电子为_________mol。
练习册系列答案
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5．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol | |
| C． | Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ | |
| D． | 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 |
某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：
9．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32-）之比 | |
| B． | 0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的盐酸中c （H+）之比 | |
| C． | pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42-）之比 | |
| D． | pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应一定有氧元素参加 | |
| B． | 氧化还原反应的本质是电子的转移 | |
| C． | 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 | |
| D． | 某一反应中有元素化合价的变化，则该反应不一定是氧化还原反应 |
4．将一小块钠投入下列物质中既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
| A． | 水 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 稀硫酸 | D． | NaCl溶液 |
，由此可以证明该氧化还原反应为 反应(填“可逆”或“不可逆”)。