题目内容

5.下列叙述不正确的是(  )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2═Na2O2
B.4.6gNa与O2完全反应,生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2
D.将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出

分析 A、钠在通常条件下反应生成氧化钠;
B、依据质量换算物质的量,结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答;
C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气;
D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀.

解答 解:A、钠在通常条件下反应生成氧化钠,点燃条件生成过氧化钠,故A错误;
B、4.6gNa的物质的为0.2mol,钠与氧气反应时1个钠转移1个电子,所以失去电子的物质的量为0.2 mol,故B正确;
C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气,离子方程式为:2Na+2H+═2Na++H2↑,故C正确;
D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,将少量Na投入到CuS04溶液中,既有沉淀生成又有气体放出,故D正确;
故选A.

点评 本题考查物质性质的分析应用,反应条件和原理的判断,金属钠性质的分析应用是解题关键,题目较简单.

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