题目内容
现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：铝镁合金
测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）
实验设计2：铝镁合金
过滤，测定沉淀的质量为5.8g
（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式
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（2）实验方案1中镁的质量分数为
（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）
实验设计1：铝镁合金
测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）实验设计2：铝镁合金
过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式
______________________________________________________________________
（2）实验方案1中镁的质量分数为
（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）
（1） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓(2分) Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-(2分)
（2）4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪（4分）
NaOH溶液
（3）镁铝合金————→剩余固体的质量（或生成氢气的体积）（2分）
（2）4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪（4分）
NaOH溶液
（3）镁铝合金————→剩余固体的质量（或生成氢气的体积）（2分）
(1) 实验方案2中的化学方程式为：
①加足量盐酸时，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
②加过量NaOH溶液时，AlCl3+4NaOH =3NaCl+Na[Al(OH)4] MgCl2+2NaOH =2NaCl+Mg(OH)2↓
再改写成离子方程式即可；
（2）27n(Al)+24n(Mg)="56.4g" ①
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
2 3 1 1
n(Al) 1.5 n(Al) n(Mg) n(Mg)
1.5 n(Al)+ n(Mg)="3.1mol" ②
联立①②，得：n(Al)="2mol" ，n(Mg)=0.1mol
则实验方案1中镁的质量分数为：2.4g/56.4g=4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪
（3）思路：镁铝合金中只有铝能与NaOH溶液生成氢气，剩余的固体为镁
①加足量盐酸时，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
②加过量NaOH溶液时，AlCl3+4NaOH =3NaCl+Na[Al(OH)4] MgCl2+2NaOH =2NaCl+Mg(OH)2↓
再改写成离子方程式即可；
（2）27n(Al)+24n(Mg)="56.4g" ①
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
2 3 1 1
n(Al) 1.5 n(Al) n(Mg) n(Mg)
1.5 n(Al)+ n(Mg)="3.1mol" ②
联立①②，得：n(Al)="2mol" ，n(Mg)=0.1mol
则实验方案1中镁的质量分数为：2.4g/56.4g=4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪
（3）思路：镁铝合金中只有铝能与NaOH溶液生成氢气，剩余的固体为镁
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