将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中.待反应结束后.两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积.下列叙述不正确的是A．两反应中转移的电子数相等B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C．消耗铝的质量相等D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是

A．两反应中转移的电子数相等

B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等

C．消耗铝的质量相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

涉及反应为：
2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑ 2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑
当两反应产生相同的氢气时，消耗铝的质量相等、两反应中转移的电子数相等、消耗NaOH溶液和盐酸的物质的量比为1：3，得到的NaAlO₂与AlCl₃的量相等。
反应后两溶液混合：AlCl₃＋3NaAlO₂＋6H₂O=4Al(OH)₃↓＋3NaCl，可看出AlCl₃过量。故答案为D

练习册系列答案

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是

（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ ______．
（2）

的原子的中子数为_________；
（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为__________________。

向混浊的水中加入明矾KAl(SO₄)₂?12H₂O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是

A． k⁺

B． Al³⁺

C． SO₄^2-

D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体

下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）

A．少量过氧化钠投入AlCl₃溶液	B．FeCl₃溶液与NaHCO₃溶液混合加热
C．Ba（OH）₂溶液与（NH₄）₂SO₄	D．明矾溶液与小苏打溶液混合

(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

则下列说法正确的是(   )
A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D、丙组中铝的物质的量为0.009 mol

现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：铝镁合金

测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）
实验设计2：铝镁合金

过滤，测定沉淀的质量为5.8g
（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式
______________________________________________________________________
（2）实验方案1中镁的质量分数为
（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）

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