Question

（12分）如图为100mL 2 mol /L 的AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比     。
(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是     （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是                             。
（4）如在该AlCl₃溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为       mol或       mol。

Answer 1

（12分，每空2分） (1) 3；
(2) Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；
(3) Na⁺ ；生成白色沉淀。
（4）0.3mol或0.7mol

A点沉淀达最大量，此时下列反应刚好完成：
AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl, AB段曲线所表
示的反应是沉淀刚好溶解：Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O,离子反应为
Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；因此B处溶液中存在的物质是NaCl、NaAlO₂浓度最大的离子是Na⁺，向B处生成的溶液中通入二氧化碳发生如下反应：NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃,有白色沉淀产生；
⑷当氢氧化钠量少：AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl
3mol  78g
n    7.8g             n=0.3mol
当氢氧化钠量多，AlCl₃全部反应产生沉淀，后沉淀溶解一部分
AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl             
1mol   3mol    78g
0.2mol  n       m               n=0.6mol       m=15.6g
Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O
78g      1mol
15.6g-7.8g  n₁    n₁ =0.1mol，则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol。