题目内容
Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为 ;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式: 。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水, 。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为 ;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式: 。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。 | ; |
步骤2:____________________________________ ____________________________________。 | |
(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水, 。
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-(3分) 2I-+Cl2=I2+2Cl- (3分)
(2)(6分,各2分)
(3)滴加几滴20%KSCN溶液,无明显现象;再加入过量3%H2O2,溶液变血红色。(4分)
(2)(6分,各2分)
实验步骤 步骤1:………………………………………… | 预期现象与结论 溶液变成黄色 |
步骤2:向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液 或:向试管中继续滴加几滴淀粉溶液 | 溶液不变血红色,证明I-的还原性强于Fe2+ 或:溶液变蓝色,证明I-的还原性强于Fe2+ |
(3)滴加几滴20%KSCN溶液,无明显现象;再加入过量3%H2O2,溶液变血红色。(4分)
试题分析:(1)硫酸亚铁中滴加强化性的氯水,亚铁离子被氧化为铁离子,所以发生溶液变色,所以离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl- ;而往碘化钾溶液中同样滴加氯水,还原性的I-被氧化成碘单质,形成棕黄色的碘水溶液,所以离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-。
(2)本探究实验的目的是以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+ 。要证明I-的还原性强于Fe2+ ,则可以设计让I-和Fe2+ 混合,然后滴加少量的强氧化剂,根据氧化还原规律,还原性强的先被氧化,所以滴加氯水试剂,只要证明先反应生成碘单质,而没有铁离子生成,即可得到结论。所以具体实验情况如下表:
实验步骤 步骤1:………………………………………… | 预期现象与结论 溶液变成黄色 |
步骤2:向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液 或:向试管中继续滴加几滴淀粉溶液 | 溶液不变血红色,证明I-的还原性强于Fe2+ 或:溶液变蓝色,证明I-的还原性强于Fe2+ |
(3)要证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实质上就是利用(2)中提供的20%KSCN试剂来检验亚铁离子,所以正确的操作是:取少量样品溶于水,滴加几滴20%KSCN溶液,无明显现象;再加入过量3%H2O2,溶液变血红色,说明碘与铁的化合物中铁显+2价。
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