题目内容

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐,价格便宜,可用来净水或治疗缺铁性贫血等,是一种重要的化工原料。
(1)摩尔盐的水溶液呈      色。
(2)c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较,物质的量浓度较大的是     
(3)甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1:

从上图推断甲同学想通过测定       计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于               
(4)乙同学在甲同学的基础上做了改进,其实验装置如图2:

则B与C中的试剂分别是                           。C中干燥管的作用是                        。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品,若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g,则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为      %(答案精确到小数点后第一位)。

(1)浅绿 (2分)
(2)硫酸亚铁(2分)
(3)生成氨气的体积 (2分) 
氨气有一部分会溶解在溶液中(或其它合理解释)(2分)
(4)碱石灰 (2分)  稀硫酸(2分)  防止倒吸(2分)   78.4(2分)

试题分析:(1)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O铁的化合价为+2价,水溶液为浅绿色;(2)水溶液中亚铁离子水解,但摩尔盐中铵根离子水解抑制亚铁离子水解,相同浓度的盐溶液其亚铁离子浓度高,反过来c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较,物质的量浓度较大的是硫酸亚铁;(3)摩尔盐中铵根离子与强碱反应生成氨气,实验测定氨气的体积计算摩尔盐的浓度,氨气易溶于水,使产生的氨气不能完全逸出;(4)该实验是通过测定生成氨气的质量测定摩尔盐的纯度,故应先除掉氨气中的水蒸气,再用酸溶液吸收;因为氨气极易溶解于水会产生倒吸,故用球形干燥管防止;
n((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)="1/2" n(NH3)=0.68÷17÷2=0.02mol
m((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)= 0.02×392=7.84g
纯度为7.84÷10.0=0.784
练习册系列答案
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取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:                         ,反应后得到的溶液呈       色。用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为                             ,此反应属于             
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈       色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到       烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别                                
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式:                              
②最后溶液颜色加深,原因是                               。(用离子方程式表示)。
③用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象       (写序号)。

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