[题目]在给定条件下.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

【答案】C

【解析】

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能产生FeCl2，A错误；

B．Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能与稀硫酸发生置换反应产生CuSO4，B错误；

C．Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，由于碳酸的酸性比Al(OH)3强，向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，发生反应产生Al(OH)3和NaHCO3，能够实现上述物质转化关系，C正确；

D．向NaCl饱和溶液中要先通入NH3，再通入CO2气体，反应产生NaHCO3，然后将NaHCO3加热分解产生Na2CO3、CO2和H2O，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

回答下列问题:

（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

①仪器Q的名称是________.

②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。

③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

（4）探究H2C2O4的性质:

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。

【题目】有机化合物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如下图所示，已知A的碳链无支链，且1molA能与4molAg[(NH3)2]OH完全反应；B为五元环酯。

提示：CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R

(1)A中所含官能团是_____________。A与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式_________________________________。

(2)B、H的结构简式分别为_____________。

(3)写出下列反应方程式(有机化合物用结构简式表示)。

D→C：_____________________________________________________________。

E→F(只写①条件下的反应)：_________________________________________。

(4)F的加聚产物的结构简式为_____________。

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

【题目】(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJg-1℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

(1)X原子基态核外电子排布式为_________；

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；

(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为__________；

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ键的数目为__。

(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。

【题目】100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如下表所示：

离子	加入量（mg·L－1）	分解率/%	离子	加入量（mg·L－1）	分解率/%
无		2	Fe2＋	1.0	15
Al3＋	10	2	Cu2＋	0.1	86
Zn2＋	10	10	Cr3＋	0.1	96

下列有关说法正确的是

A.能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Al3＋

B.催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率

C.若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快

D.用等量H2O2制O2时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

【题目】下列推论正确的

A.的沸点高于，可推测的沸点高于

B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

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