题目内容

9.某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,F有香味.它们之间的转化关系如图甲所示:

(1)A的结构式为,B中官能团的电子式为,D中官能团的名称为羧基.
(2)反应①的反应类型是加成反应,反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如图乙所示).重复操作2-3次,观察到的现象是铜丝由黑色变红色,产生刺激性气味.该反应的化学方程式为
(4)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑.
(5)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④,实验装置如图丙所示:试管1中装药品的顺序为先取B(填“B”、“D”、“浓硫酸”,下同),再加入浓硫酸,最后加入D.图中X的化学式为Na2CO3.浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂.该反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

分析 A是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25g/L,摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平,则A为CH2=CH2;B氧化生成C、C氧化生成D,B和D都是生活中常见的有机物,结构D的分子式可知,B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH,故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,则F为CH3COOCH2CH3).乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,据此答题.

解答 解:A是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25g/L,摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平,则A为CH2=CH2;B氧化生成C、C氧化生成D,B和D都是生活中常见的有机物,结构D的分子式可知,B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH,故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,则F为CH3COOCH2CH3).乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,
(1)由上述分析可知,A为乙烯,结构式为;B为CH3CH2OH,含有官能团为羟基,羟基的电子式为,D为CH3COOH,含有羧基,
故答案为:;羧基;
(2)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇;反应③是乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案为:加成反应;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如图2所示).重复操作2-3次,观察到的现象是:铜丝由黑色变红色,产生刺激性气味,该反应的化学方程式为
故答案为:铜丝由黑色变红色,产生刺激性气味;
(4)乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠与二氧化碳与水,反应的离子方程式为:CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑,
故答案为:CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑;
(5)在乙酸乙酯的制备实验中,装药品的顺序为:先加入酒精,再加入浓硫酸,冷却后加入乙酸;
反应中浓硫酸其催化剂、吸水剂作用;
用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;
该反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:B;浓硫酸;D;Na2CO3;催化剂、吸水剂;CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

点评 本题考查有机物推断、乙酸乙酯的实验室制备,掌握烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系是关键,难度不大,注意基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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19.简答:
在水溶液中,橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系:
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈黄色,因为加入NaOH溶液反应中H+的浓度减小(填增大或减小)平衡向正反应方向移动,的浓度增大,的浓度减小.
(2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO32 溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向正反应移动,溶液颜色将逐渐变为无色.
(3)在一定条件下,N2 和H2发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①该反应中△H的含义C
A.该反应达到平衡时放出的热量
B.该反应达到平衡时吸收的热量
C.该条件下,N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量
D.该条件下,N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量
②达到平衡后,在其他条件不变的情况下降低温度,正逆化学反应速率都减小(填增大、减小或不变),平衡向正反应方向移动;重新建立新的平衡后,在其他条件不变的情况下增大压强,正逆化学反应速率都增大(填增大、减小或不变),平衡向正反应方向移动.若平衡后,在其他条件不变的情况下加入催化剂,正逆化学反应速率都增大(填增大、减小或不变),平衡否移动(填是或否).
(4)“中和热”是热化学中的一个重要概念.在稀溶液里,酸、碱发生中和反应生成1mol 水,这时反应放出的热叫中和热.以下关于中和热的叙述,正确的是B
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时,产生的热量即中和热.

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