下列叙述正确的有( )①Ca(HCO3)2.Fe(OH)3.FeCl2均可由化合价制得②灼热的炭与CO2的反应.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应.又是吸热反应③碘晶体分散到酒精中.饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液.胶体④按照纯净物.混合物.强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯.混甘油酯.苛题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列叙述正确的有（　　）
①Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合价制得
②灼热的炭与CO₂的反应、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
⑥向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO₂最终生成CaSO₄，可减少对大气的污染．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

分析 ①由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应属于化合反应；
②有化合价变化的反应属于氧化还原反应；
③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体；
④非电解质属于化合物；
⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅；
⑥依据石灰石与煤燃烧时产生的SO₂及空气中的O₂反应．

解答解：①CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂均可由化合反应制得，故正确；
②Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应属于复分解反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；
③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，故正确；
④氯气是单质不属于非电解质，故错误；
⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故错误；
⑥向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO₂及空气中的O₂反应，生成CaSO₄和CO₂，减少二氧化硫的排放，故正确；
故选：C．

点评本题考查了化学常见的概念，掌握氧化还原反应、化合反应、溶液、胶体、电解质、非电解质、纯净物、混合物等概念的理解和应用是解题关键，题目难度不大，注意对课本基础知识的理解．

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	A．	分子式为C₁₀H₁₂0₂的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO₃反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
	B．	分子式为C₄H₈Cl₂机物，只含有一个甲基的同分异构体有7种
	C．	分子式为C₄H₁₀O的醇，能在铜催化下被O₂氧化为醛的同分异构体有4种
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基态原子核外有2对成对电子；
Cl原子的价电子表示式3S²3P⁵．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空

稳定性	得电子能力	离子半径	电负性
CH₄＜NH₃	¹H=²H	Na⁺＞Al³⁺	C＞Al

（3）用电子式表示Na Cl的形成过程：

．
（4）已知在常温常压下：

化学键	H-H	H-Cl	Cl-Cl
键能kJ/mol	a	b	c

写出H₂与Cl₂反应的热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol^-1；．

6．吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：
己知I．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅱ．

Ⅲ．同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
请回答：
（1）E中的官能团是碳碳双键和醛基
（2）①CH₃CHO→X的反应类型是取代反应．
②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热
（3）PAA与W反应的化学方程式是2

+HOCH₂CH₂OH

$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．
（4）B为中学常见有机物，甲能与FeCl₃溶液发生显色反应．
①乙与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式是

+NaOH→

+H₂O．
②关于丙的说法正确的是bc．
a．与苯甲醛互为同系物
b．不存在芳香醇类的同分异构体
C．丙的同分异构体中既属于芳香族化合物的又能与银氨溶液发生银镜反应的有3种
（5）己的结构简式是

．

13．

某研究性小组将一定浓度的NaCO₃溶液滴入MgSO₄溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：
I．提出假设：[查阅资料知：MgCO₃和Mg（OH）₂均不带结晶水]
假设一：两者反应只生成MgCO₃一种沉淀；
假设二：这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）₂一种沉淀；
假设三：生成MgCO₃和Mg（OH）₂两种沉淀．
II．理论探究：
按照假设二，Na₂CO₃溶液和MgSO₄溶液反应的离子反应方程式为CO₃^2-+Mg²⁺+H₂O═Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
III．实验探究
步骤一：将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入MgSO₄溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成．
步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热，定性探究生成物的成分（如图I）
（1）图I中装置B的名称为干燥管，C装置中试剂是澄清石灰水．
（2）若假设二成立，则实验现象是B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊．
步骤三：某同学通过图II装置进行定量分析测定假设三的成分
（3）广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水减小误差．
（4）若按上述操作，实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中MgCO₃的质量分数为

$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$ ×100%（不必化简）．

3．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R		B．	原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y
	C．	M与Z的原子核外电子数相差16		D．	Q的最高价氧化物一定能溶于强碱

10．

己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）；D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子，E原子M能层中具有的轨道数为9．
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图

．在这两种离子之间Fe³⁺更稳定（填化学式）：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe³⁺离子的3d轨道为半满稳定状态．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：

（4）写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH₃）₆]E₃和[G（NH₃）₅E]E₂•NH₃，请设计实验方案将两种混合物区别开来．实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH₃）₆]Cl₃，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂•NH₃．
（5）在图中标出H晶体中H原子的位置

．该晶体中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A，求该晶胞密度表达式

$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$ g/cm³（用a，M，N_A表示）

7．

常温下，将Cl₂缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	曲线③④段有离子反应：HClO+OH^-=ClO^-+H₂O
	B．	可依据②处数据计算所溶解的n（Cl₂）
	C．	③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
	D．	①处c（H⁺）约为②处c（H⁺）的两倍

8．常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（　　）

	A．	NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大
	B．	在NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	C．	pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
	D．	0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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