题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA
B. 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子
C. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA
D. 浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA
【答案】D
【解析】试题分析：A、标准状况下，22.4 L14CO2的物质的量为
=1mol，所含分子数为NA，44 g14CO2的物质的量为
≠1mol，所含分子数不是NA，故A错误；B、乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热不可能完全反应，生成的乙酸乙酯分子数少于NA，故B错误；C、为注明溶液的体积，无法计算OH-离子的数目，故C错误；D、Fe(OH）3胶体粒子是Fe(OH）3分子的聚合体，浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH）3胶体粒子数目小于NA，故D正确；故选D。
【题目】（Ⅰ）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ·mol-1
③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJ·mol-1
则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是_________________________________________________________。
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，甲醇的物质的量的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
甲醇/mol | 0 | 0.22 | 0.36 | 0.45 | 0.5 | 0.5 |
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=_________________，该温度下平衡
常数K=________________，若升高温度则K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________；
A．2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1（填精确值）。
【题目】进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
（1）Ⅰ、已知反应N2O4（g）2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有 ． a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变
（2）Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
a.该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
b.以下说法正确的是 ．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（3）Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为﹣890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式： ．
b.在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是 ．
③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K= ．
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 达新平衡时CH4的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
