题目内容
5．普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是（ ）| A． | 干电池中锌作负极，石墨棒作正极 | |
| B． | 负极发生还原反应：Zn-2e-═Zn2+ | |
| C． | MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现 | |
| D． | 干电池工作时，由化学能转变为电能 |
分析 原电池是化学能转化为电能的装置，日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，其中加入MnO2氧化吸收H2，电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2，NH3再用于结合Zn2+，据此分析．
解答 解：A、锌是活泼金属作负极，石墨棒作正极，故A正确；
B、负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，故B错误；
C、加入MnO2氧化吸收H2，故C正确；
D、原电池是化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了干电池的工作原理，难度不大，明确干电池中正负极反应是关键．
练习册系列答案
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19．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A． | 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸 钾溶液褪色 | |
| B． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
| C． | 苯滴人浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热； 乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 | |
| D． | 在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色． |
13．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- | |
| B． | 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+ | |
| C． | pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO- | |
| D． | 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- |
，用电子式表示水的形成过程
17．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ•mol-1已知：
（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）
（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）| A． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| B． | 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 | |
| C． | 断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a） kJ | |
| D． | 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ |
14．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（ ）
（1）Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
（2）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu．
（1）Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
（2）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu．
| A． | 消耗氧化铜的质量不同 | B． | 消耗铁的质量相同 | ||
| C． | 消耗硫酸的质量相同 | D． | 生成硫酸亚铁的质量不同 |
15．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA | |
| B． | 18g水中含有电子数为8NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NA | |
| D． | 1.2L H2一定含有NA个氢原子 |