题目内容
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
=1×10－8，下列叙述正确的是A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
A
常温下，水的离子积为1×10－14，结合=1×10－8可得出，溶液中的
=1×10－3mol/L，可见一元酸没有完全电离，为弱酸：HA
H++OH—；
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，CH3COO—会结合溶液中的H+，使溶液中的c(H+)减少，c(OH－)必定增加；加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH－)增大，符合题意
B．由上面的分析可知，溶液中的=c(A－)=1×10－3mol/L，错误
C．对于一元酸溶液来说，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，即10－11mol/L，排除
D．所给离子顺序，很明显违背了电荷守恒原则，排除。
故答案为A
=1×10－8可得出，溶液中的=1×10－3mol/L，可见一元酸没有完全电离，为弱酸：HAH++OH—；A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，CH3COO—会结合溶液中的H+，使溶液中的c(H+)减少，c(OH－)必定增加；加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH－)增大，符合题意
B．由上面的分析可知，溶液中的
=c(A－)=1×10－3mol/L，错误C．对于一元酸溶液来说，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，即10－11mol/L，排除
D．所给离子顺序，很明显违背了电荷守恒原则，排除。
故答案为A
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②
?③
? ④
⑤
（已知酸性
。）
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NH3 ·H2O
“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？
的物质