题目内容

（12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH—) 如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c( OH—)的变化
 
 
 
平衡移动方向
 
 
 
略
练习册系列答案
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下列事实不能证明HN02是弱电解质的是(    )
①滴入酚酞，NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C（H+）="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO2是弱酸）。
（1）写出化学式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；
（8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是     。
A．挥发性B．酸性比碳酸强C．难电离D．易溶于水
（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

请回答：
①在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是            。
②从b点到c点，溶液中的比值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是                。
有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________
下列实验方案不能成功的是（  ）
A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸?
B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质?
C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体?
D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
证明氨水是弱碱的事实是（   ）
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊液变蓝
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气

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