题目内容

在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体
C．升高温度D．加入水
B
醋酸溶液中存在如下电离平衡：?；所以
A错，加入少量CH3COONa固体，溶液中增大，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大；B正确；C错，醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH减小，醋酸的电离程度增大；D错，加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液的氢离子浓度减小，溶液的PH增大；
练习册系列答案
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常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
（8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是     。
A．挥发性B．酸性比碳酸强C．难电离D．易溶于水
（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

请回答：
①在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是            。
②从b点到c点，溶液中的比值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是                。
向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性
A．增强B．减弱C．不变D．为零
在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO— +H+   对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）
A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（   ）
A．加热B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________
证明氨水是弱碱的事实是（   ）
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊液变蓝
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气
0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是
A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

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