Question

【题目】（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）

（1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________；

（2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________；

（3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________；

（4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________；

（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。

（II）反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

（3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

（4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】1.0×10-10mol/L 无限接近7但大于7 9<pH<11 2.3 0.1 放热 不 不 减小

【解析】

（I）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，根据水的离子积常数计算氢氧根的浓度，再结合溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，而水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等进行计算；

（2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后，pH不可能变为6，此时不能忽略水的电离，溶液接近中性，则pH无限接近7但大于7；

（3）若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH小于11；

（4）根据混合前后氢离子物质的量不变进行计算；

（5）强酸与强碱混合显中性，说明氢离子物质的量等于氢氧根物质的量，据此列出等式进行计算；

（II）（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应；

（2）A为固体，增加A的物质的量，对平衡移动无影响；

（3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动。

（4）增加C的浓度，平衡逆向移动。

（I）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，，溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等，则由水电离出的氢离子c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-10mol/L；

故答案为：1.0×10-10mol/L；

（2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后，溶液接近中性，则pH无限接近7但大于7；

故答案为：无限接近7但大于7；

（3）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH减小1，若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH小于11；

故答案为：9<pH<11；

（4）假设盐酸和硫酸各1L，则混合后，

；

故答案为：2.3；

（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，则c(H+)V酸=c(OH-)V碱，则10-aV酸=10b-14 V碱，则；

故答案为：0.1；

（II）（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应；

故答案为：放热；

（2）A为固体，增加A的物质的量，平衡不移动；

故答案为：不；

（3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动；

故答案为：不；

（4）增加C的浓度，平衡逆向移动，则B(g)的转化率减小；

故答案为：减小。