题目内容
【题目】某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是（ ）
A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫
B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性
C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害
D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替
【答案】D
【解析】
A．硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫，所以试管内壁上“黄霜”的成分是硫，故A正确；
B．试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性，所以浓硝酸既有氧化性，又有挥发性，故B正确；
C．硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物，对环璄造成染污染，所以烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，故C正确；
D．浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，故D错误；
故答案选D。
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；
①升高温度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ____________；
③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___________；
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。
