题目内容
【题目】I.布朗斯特（Brnsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸
质子（H+）+ 碱
（1）根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_____________。（均填序号）
①
②HS- ③
④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+
（2）已知反应C6H5OH + =C6H5O - +
，则C6H5O – 和 -碱性较强的是__________。
Ⅱ.（3）水的离子积常数为Kw ，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh ，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为__________________。
（4）已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75× 10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），该溶液粒子浓度关系正确的是____。
A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）
B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]
C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）
D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）
【答案】②④ 
Ka ˙Kh = Kw < BC
【解析】
（1）根据酸碱质子理论进行分析；
（2）根据离子结合氢离子的能力强弱判断碱性的强弱；
（3）弱酸HA的电离及A－水解的电离平衡常数判断；
（3）利用水解平衡常数Kh=
计算及判断。
（1）①CO32-只能结合氢离子，生成CO2，不能给出氢离子，故①错误；
②HS-能接受氢离子变成H2S，能给出氢离子变成S2-，所以既是酸又是碱，故②正确；
③NH4+能给出氢离子变成氨气，不能接受氢离子，属于酸，故③错误；
④H2O能接受氢离子变成H3O+，能给出氢离子变成OH-，所以既是酸又是碱，故④正确；
⑤H3O+能给出氢离子变成氨气，不能接受氢离子，属于酸，故⑤错误；
⑥Na+既不能接受氢离子，也不能给出氢离子，所以既不是酸又不是碱，故⑥错误；
答案选②④；
（2）已知反应C6H5OH + =C6H5O - +
，则结合H+的能力强于C6H5O – ，故碱性较强的是；
（3）弱酸HA的电离方程式为：HA
H＋＋A－，根据电离方程式可知，Ka=
，A－水解的反应方程式为：A－＋H2O
HA＋OH－，根据水解方程式可知，Kh=
，则Ka×Kh=c(H＋)×c(OH－)=Kw，故答案为：Ka·Kh = Kw；
(4)常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，二者反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒得c(HA)+c(A－)=
=0.1mol/L；根据上述分析可知，A－的水解平衡常数Kh==
=5.7×10-10 < Ka，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，则pH＜7；
A．因两溶液混合后得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na+)= c(HA)+ c(A-)，选项A错误；
B. 根据物料守恒得2c(Na+)= c(HA)+ c(A-)，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(A－)，将两式合并得：c(A-)－c(HA)=2[c(H+)－c(OH-)]，选项B正确；
C. 根据上述分析可知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒可知c(A-)>c(Na+)，c(A-)> c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(OH-)，选项C正确；
D. 因HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，则c(A-)> c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(OH-)，选项D错误；
答案选BC。
