题目内容
【题目】下列有关化学用语使用正确的是
A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O
C. 硫离子的结构示意图：
D. 丙烷分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】A．次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子；B．乙醇的的结构简式中要标出官能团；C．硫离子与硫原子的核电荷数相同，所以硫离子的核电荷数应该为16，不是18；D、注意区分球棍模型和比例模型。
A．次氯酸的电子式为：
，将电子式中所有共用电子对换成短线，即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，选项A错误；B．乙醇的结构简式为C2H5OH， C2H6O为乙醇的分子式，选项B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：
，选项C错误；D、
原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，选项D正确。答案选D。
【题目】（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
电离常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。
②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。
A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
