Question

【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示．回答下列问题：

（1）c1___（填“>“'<C”或“=“）c2．

（2）溶液中水的电离程度②___（填“>“'<”或“=“）③．

（3）分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为___（填序号）．

（4）①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①荣而言，滴定过程中不可能出现的结果是___

A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

Answer 1

【答案】＞＝①＞②＞④＞③＞C

【解析】

氢氧化钠在溶液中完全电离，所以pH等于11氢氧化钠溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10-3mol/L，而一水合氨为弱碱，存在电离平衡，所以pH等于11氨水溶液，c(氨水)>10-3mol/L；同理，氯化氢在水中完全电离，pH等于3盐酸溶液，c(H+)= c(HCl)=10-3mol/L，而醋酸为弱电解质，部分发生电离，c(醋酸)>10-3mol/L；据以上分析进行解答。

（1）氢氧化钠为一元的强碱，pH等于11，c(H+)=10-11mol/L, c(OH-)= c(NaOH)=10-3mol/L，氨水为一元弱碱溶液，存在电离平衡，因此氨水溶液的pH等于11，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，即c1> c2；综上所述，本题答案是：>。

（2）酸、碱抑制水的电离，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，醋酸溶液的pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L；对氢氧化钠溶液的pH等于11，c(OH-)=10-3mol/L，二者对水的电离程度抑制能力一样，即②=③；综上所述，本题答案是：＝。

（3）氢氧化钠溶液pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，盐酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，分别加水稀释10倍，氢氧化钠溶液pH=10，盐酸溶液的pH=4；氨水溶液pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，二者为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，因此，分别加水稀释10倍，醋酸溶液的pH<4，氨水溶液pH>10；所以稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为：①＞②＞④＞③；综上所述，本题答案是：①＞②＞④＞③。

（4）pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，由于一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，因此氨水的浓度大于盐酸溶液的浓度，二者反应后，氨水过量，溶液显碱性，pH>7；用盐酸溶液滴定氨水，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（Cl-），如果c（OH-）＞c（H+），则c（NH4+）＞c（Cl-）；如果c（OH-）=c（H+），则c（NH4+）=c（Cl-）；如果盐酸过量较多，还会出现：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；结合上述分析，只有C选项不可能出现；综上所述，本题答案是：＞， C。