题目内容
14．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）| A． | XY2 | B． | X2Y3 | C． | X3Y2 | D． | X2Y |
分析 元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素，元素Y2-离子核外共有18个电子，则Y为S元素，二者化合时，Al元素为+3价、S元素表现-2价，据此书写化学式判断．
解答 解：元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素；元素Y2-离子核外共有18个电子，则Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为-2价，二者化合时生成物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合，故选B．
点评 本题考查原子结构和元素性质，熟悉主族元素化合价与最外层电子数的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 羰基硫分子为非极性分子 | |
| B． | 羰基硫的结构式为：O=C=S | |
| C． | 羰基硫沸点比CO2高 | |
| D． | 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 |
5．从柑桔中可炼制萜二烯（
），下列有关它的推测不正确的是（ ）
），下列有关它的推测不正确的是（ ）| A． | 分子中有10个C原子 | |
| B． | 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（右图）为： | |
| C． | 能发生加聚反应 | |
| D． | 常温下呈液态难溶于水 |
2．对于反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，已知158g KMnO4反应生成了16g O2，则固体残余物的质量是（ ）
| A． | 16g | B． | 32g | C． | 126g | D． | 142g |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 共价化合物中一定没有离子键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 |
，元素C在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，E的元素名称为氯．
6．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．若Y原子的最外层电子是 k层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．若Y原子的最外层电子是 k层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）| A． | 氢化物的熔、沸点：H2Y＞H2Z | |
| B． | 元素X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 | |
| C． | W元素的阴离子与Ar原子具有相同的电子层结构 | |
| D． | X与Y形成的化合物都易溶于水 |
3．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | AgNO3 | C． | 氯水 | D． | H2SO4 |