题目内容
2．对于反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，已知158g KMnO4反应生成了16g O2，则固体残余物的质量是（ ）| A． | 16g | B． | 32g | C． | 126g | D． | 142g |
分析 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，据此解答即可．
解答 解：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，已知158g KMnO4反应生成了16g O2，则剩余固体质量为：158-16=142g，故选D．
点评 本题主要考查的是质量守恒定律定律的应用，此反应中只有氧气一种气体，故减去氧气的质量即为剩余固体的质量，难度不大．
练习册系列答案
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12．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体 | |
| B． | 最外层电子数为2的元素一定是金属元素 | |
| C． | 过渡元素一定是金属元素 | |
| D． | 同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11 |
13．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（ ）
| A． | 丙三醇 | B． | 甲醛 | C． | 乙二醇 | D． | 甲醇 |
10．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠作用时，键①断裂 | |
| B． | 和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 | |
| C． | 和浓氢溴酸共热时，键②和③断裂 | |
| D． | .在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅可以用来制造光导纤维 | |
| B． | 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | |
| C． | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | |
| D． | 粗硅制单晶硅不涉及氧化还原反应 |
14．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
| A． | XY2 | B． | X2Y3 | C． | X3Y2 | D． | X2Y |
11．下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．