题目内容

18．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（　　）
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

分析 A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害；
B．二氧化硫具有还原性；
C．二氧化硫漂白具有专一性；
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小．

解答 A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；
C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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8．有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子．下列有关它的分子构型和有关同分异构体的说法正确的是（　　）
A．假若为平面四边形，则有三种同分异构体
B．假若为四面体，则有两种同分异构体
C．假若为平面四边形，则无同分异构体
D．假若为四面体，则无同分异构体
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B．常温常压下，1mol甘氨酸中含C-H键数目为3NA
C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数目为0.1NA
D．50℃时，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为NA
6．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术．其中煤的液化技术又可以分为直接液化技术和间接液化技术；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油等．
（4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）_；
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低；
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤；
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成 （CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．
①石膏的化学式为CaSO4•2H2O；
②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4•H2O．
13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
3．X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：
（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）氧，X3Z+的VSEPR模型名称是正四面体．
（2）M基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为4，R的配位数是12．
（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O．
10．太空服以多种金属和胶黏剂作辅料，其中某种金属R可形成R2+．去掉其中可形成离子R2+的某种金属R形成阴离子Q2-，已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克该离子共含有的电子为（　　）
A．$\frac{W（m-n）}{m}$molB．$\frac{W（m-n+2）}{m}$molC．$\frac{W（m-n-2）}{m}$molD．$\frac{m-n-2}{Wm}$mol
7．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（ g ）+3H2（ g ）=2NH3（ g ）1molN2完全消耗共放出能量为92.4kJ，则N≡N键的键能是（　　）
A．431 KJ/molB．946 KJ/molC．649 KJ/molD．869 KJ/mol
8．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
①钠和氢气　②氟气和氧气　③碳和硅　④氯气和溴．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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