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【题目】化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是(  )

A. 电池工作时H移向负极

B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C. 甲电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H

D. 电池工作时,理论上每净化1 mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O2

【答案】C

【解析】

A、原电池中阳离子向正极移动则电池工作时H移向正极A错误
B.该原电池是酸性电解质质子交换膜只允许氢离子通过B错误
C.负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气则负极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e===CO2+N2+6H所以C选项是正确的
D.电池的总反应式为:2 CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,1 mol CO(NH2)2,消耗1.5mol O2

则在标准状况下氧气为33.6 L因为没说明是标准状况所以氧气的体积不能求算D错误
所以C选项是正确的

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生SSO2

. Na2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)b中反应的离子方程式为________c中试剂为_________

(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是_______

(3)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________(写出两条)

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2,不能过量,原因是_______

(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质。设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4___________________________________

. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:ⅰ.Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ.Ag2S2O3为白色沉淀,Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

装置

编号

试剂X

实验现象

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色

AgNO3溶液

先生成白色絮状沉淀,振荡后,沉淀溶解,得到无色溶液

(6)根据实验①的现象,初步判断最终Fe3+S2O32-还原为Fe2+,通过____(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象:____

(7)同浓度氧化性:Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____

(8)进一步探究Ag+S2O32-反应。

装置

编号

试剂X

实验现象

AgNO3溶液

先生成白色絮状沉淀,沉淀很快变为黄色、棕色,最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下,填入合适的物质和系数:Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

(9)根据以上实验,Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条)

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