题目内容
【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
(1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_______________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是__________________。
(3)该制法的副产品为___________(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的____________(填写A或B)。
A．盐酸 B．氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加__________进行检查。
(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）
①第三步中说明反应恰好完全的现象是___________________________________；
②CaO2的质量分数为______________________________________（用字母表示）
【答案】2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑ 冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） NH4Cl A 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 溶液由蓝色变为无色 
【解析】
(1)实验的目的为制备CaO28H2O，则流程中的沉淀应为CaO28H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
(2)CaO28H2O在0℃时稳定，为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却可以达到实验目的；
(3)根据反应生成物判断反应的副产物；反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收；
(4)据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
(5)根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-=Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式CaO2～2S2O32-，并以此进行计算。
(1)本实验的目的为制备CaO28H2O，则流程中的沉淀应为CaO28H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；
(2)CaO28H2O在0℃时稳定，为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)；可以达到实验目的；
(3)根据反应反应方程式可判断该反应生成CaO28H2O和NH4Cl，副产物是NH4Cl，反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收，选项是A；
(4)滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，若加入硝酸银溶液后无沉淀生成，证明洗涤干净，否则未洗涤干净。反应的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓；
(5)①CaO2具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，若反应完全，则滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复蓝色；
②根据反应的离子方程式CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，得关系式CaO2～～2S2O32-
72g 2mol
m cV×10-3mol
m=
=
g；则CaO2的质量分数为：
。
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，其中t3 <t2 <t1：
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 （℃） | 溶液颜色褪至无色所需时间（s） | ||
浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积（mL） | |||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | t3 |
请回答：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。
（3）根据表中的实验②和实验③数据，可以得到的结论是__________________________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：
该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 （℃） | 向试管中加入少量固体 | 溶液颜色褪至无色所需时间（s） | ||
浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积（mL） | ||||
④ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | _____ | t4 |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________。
