题目内容
14．已知：①醇类物质在催化剂作用下可发生脱氢氧化；②羰基（
）与两个烃基相连的化合物叫酮（如丙酮 ）．下列醇能发生脱氢氧化，但不可能得到醛类化合物的是（ ）| A． | CH3CH2CH2OH | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 醇能发生脱氢氧化，如含有-CH2OH结构，则可生成醛，如含有CHOH-结构，则生成酮，如连接-OH的C原子不含H原子，则不能被催化氧化，以此解答该题．
解答 解：A．CH3CH2CH2OH可被催化氧化生成CH3CH2CHO，故A不选；
B．可被氧化生成，故B选；
C．不能被催化氧化，故C不选；
D．含有-CH2OH结构，则可生成醛，故D不选．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征与性质之间的关系，难度不大．
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4．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素描述正确的是（ ）
| A． | 在自然界中以化合态的形式存在 | B． | 单质常用作半导体材料和光导纤维 | ||
| C． | 最高价氧化物不与任何酸反应 | D． | 气态氢化物比甲烷稳定 |
5．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
2．下列各有机物的分类或命名正确的是（ ）
| A． | 对甲基苯酚属于芳香烃 | B． |  2-乙基丁烷 | ||
| C． |  3-丁醇 | D． |  3-甲基-1-丁烯 |
19．下列各物质属于芳香烃的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 |
3．若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（ ）
| A． | 2.5 mol | B． | 2 mol | C． | 1.25 mol | D． | 0.5 mol |
4．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯 | |
| B． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 | |
| D． | 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 |